Carbon 13 carbon dating

În 1779, Carl Wilhelm Scheele a demonstrat că grafitul, despre care se credea că este o formă de plumb, era de fapt identic din punct de vedere chimic cu cărbunele, dar cu o mică cantitate de fier, întrucât prin tratarea cu un amestec de acid azotic se obținea dioxid de carbon.

În 1786, savanții francezi Claude Louis Berthollet, Gaspard Monge și C. Vandermonde au confirmat faptul că grafitul era în majoritate alcătuit din carbon, oxidându-l cu oxigen prin aceeași metodă folosită mai devreme de Lavoisier pentru diamant.

O altă formă a sa, diamantul, a fost cel mai probabil cunoscut începând cu anii 2500 î. în China, în timp ce cărbunele era fabricat în perioada romană prin aceeași metodă folosită și în prezent, anume prin carbonizarea lemnului într-o atmosferă controlată (prin arderea materialului organic în spații fără mult oxigen) cu ajutorul argilei.

În 1772, Antoine Lavoisier a arătat că diamantele reprezintă o formă rară de carbon; acesta a ars bucăți de cărbune și de diamant și a ajuns la concluzia că niciuna dintre ele nu a eliminat apă (deci nu conțineau hidrogen), însă ambele au eliminat aceeași cantitate de dioxid de carbon per gram.

și sp, dând naștere la legături duble (sigma-pi) și la legături triple (sigma-2pi), spre deosebire de restul elementelor din grupă.

În combinațiile carbonului cu numărul de coordinare 4, cei patru orbitali din configurația fundamentală hibridizează, formând patru orbitali echivalenți sp Printre formele alotropice diferite ale carbonului se numără una dintre cele mai moi substanțe cunoscute, anume grafitul, și cea mai dură substanță întâlnită în natură, anume diamantul.

În condiții normale de temperatură și presiune, diamantul, nanotuburile de carbon și grafenul sunt materialele cu cea mai mare stabilitate termodinamică cunoscută.

În aceste condiții, toți alotropii carbonului sunt materiale solide, grafitul fiind cel mai stabil termodinamic.

Cel mai întâlnit număr de oxidare al carbonul este 4 și se regăsește în compușii anorganici, în timp ce 2 se regăsește în monoxidul de carbon și în complecșii carbonilici ai metalelor tranziționale.

Forma amorfă a carbonului reprezintă o aranjare a atomilor de carbon într-o stare non-cristalină, neregulată, asemănătoare sticlei, care nu este susținută de o macrostructură cristalină.

Are aspectul unei pudre și este constituentul primar al unor substanțe precum: mangalul, funinginea și cărbunele activ.

Este al doilea cel mai abundent element din corpul uman, după oxigen, reprezentând aproximativ 18,5% în procente de masă.

Proprietățile fizice ale carbonului variază mult în funcție de aceste forme alotropice.

Leave a Reply